›
›

Bài giảng Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly - Trần Thị Phương Thảo

pdf 22 trang huongle 5750
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly - Trần Thị Phương Thảo", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pdfbai_giang_phan_ung_trao_doi_trong_dung_dich_cac_chat_dien_ly.pdf

Nội dung text: Bài giảng Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly - Trần Thị Phương Thảo

  1. Caùc em haõy cho bieát moät soá phaûn öùng maø caùc em ñaõ ñöôïc hoïc töø tröôùc ñeán nay ?
  2. „ Phaûnöùngtheá „ Phaûnöùngphaânhuûy „ Phaûnöùnghoùahôïp „ Phaûnöùngtraoñoåi .
  3. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI TRONG DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI GV:Traàn Thò Phöông Thaûo
  4. Caùc em haõy quan saùt baïn laøm thí nghieäm sau, töø ñoù neâu hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng
  5. 1.PHAÛN ÖÙNG TAÏO CHAÁT KEÁT TUÛA * Dung dòch BaCl2 taùc duïng vôùi dung dòch Na2SO4 „ Hieän töôïng: keát tuûa traéng „ Phöông trình phaûn öùng: Pt phaân töû: BaCl2 + Na2SO4Æ BaSO4 + 2 NaCl 2+ - + 2- + Pt ion: Ba + 2Cl +2Na + SO4 Æ BaSO4 + 2Na + 2Cl- 2+ 2- Pt ion thu goïn: Ba + SO4 Æ BaSO4
  6. 2.PHAÛN ÖÙNG TAÏO CHAÁT ÑIEÄN LI YEÁU a. Phaûn öùng taïo nöôùc: *Dd NaOH taùc duïng vôùi dd HCl Hieän töôïng ?
  7. Dung dòch NaOH vaø dung dòch HCl ñeàu khoâng maøu, laøm sao bieát phaûn öùng coù xaûy ra hay khoâng? Neâu caùch laøm?
  8. Caùc em tieáp tuïc quan saùt thí nghieäm baïn laøm, neâu hieän töôïng, giaûi thích vaø vieát phöông trình phaûn öùng
  9. 2.PHAÛN ÖÙNG TAÏO CHAÁT ÑIEÄN LI YEÁU a. Phaûn öùng taïo nöôùc *Dd NaOH taùc duïng vôùi dd HCl ( coù PP ) ‰ Hieän töôïng: ‰ Ptpt: NaOH + HCl Æ NaCl + H2O + - + - + - ‰ Pt ion: Na +OH +H + Cl ÆNa + Cl + H2O + - ‰ Pt ion thu goïn: H + OH Æ H2O
  10. Caùc em tieáp tuïc quan saùt thí nghieäm sau, töø ñoù cho bieát hieän töôïng ?
  11. 2. PHAÛN ÖÙNG TAÏO CHAÁT ÑIEÄN LI YEÁU b. Phaûn öùng taïo phöùc *Dung dòch NH3 taùc duïng vôùi AgCl Hieän töôïng: keát tuûa tan Ptpö: NH3 + AgCl Æ Ag(NH3)2Cl (phöùc tan) + - *Ag(NH3)2Cl goàm caùc ion: Ag(NH3)2 + Cl
  12. 2.PHAÛN ÖÙNG TAÏO CHAÁT ÑIEÄN LI YEÁU c. Phaûn öùng taïo axit yeáu Ptpö: HCl + CH3COONaÆ CH3COOH + NaCl Pt ion thu goïn: + - H + CH3COO Æ CH3COOH
  13. Caùc em tieáp tuïc quan saùt thí nghieäm baïn laøm vaø cho bieát hieän töôïng, vieát ptpö daïng phaân töû vaø ion.
  14. 3.PHAÛN ÖÙNG TAÏO THAØNH CHAÁT KHÍ *CaCO3 + dung dòch HCl „ Hieän töôïng: CaCO3 tan ra taïo dung dòch trong suoát. „ Ptpt: CaCO3 + HCl Æ CaCl2 + CO2 + H2O „ Pt ion thu goïn: + 2+ CaCO3 + 2H Æ Ca + CO2 + H2O NX: taïo H2O laø chaát ñieän li yeáu khí CO2 taùch khoûi moâi tröôøng phaûn öùng
  15. Caùc em quan saùt thí nghieäm dd NaCl cho taùc duïng vôùi dd Ba(NO3)2. Vieát phaûn öùng döôùi daïng phaân töû vaø ion
  16. *Dd NaCl + dd Ba(NO3)2 + - 2+ - + - 2+ „ 2Na + 2Cl +Ba 2NO3 Æ2Na +2NO3 + Ba + 2Cl- => phaûn öùng khoâng xaûy ra
  17. KEÁT LUAÄN zPhaûn öùng xaûy ra trong dung dòch caùc chaát ñieän li laø phaûn öùng giöõa caùc ion.
  18. I.I. ÑÑIEIEÀUÀU KIEKIEÄNÄN ÑÑEEÅÅ PHAPHAÛNÛN ÖÙÖÙNGNG TRAOTRAO ÑÑOOÅIÅI XAXAÛYÛY RARA
  19. PhaPhaûnûn öùöùngng xaxaûyûy rara trongtrong dungdung dòchdòch cacaùcùc chachaátát ññieieäänn lili xaxaûyûy rara khikhi cocoùù íítt nhanhaátát momoätät trongtrong cacaùùcc ññieieààuu kiekieänän sausau:: „ TaTaïoïo thathaønhønh kekeátát tutuûaûa „ TaTaïoïo thathaønhønh chachaátát khkhíí „ TaTaïoïo thathaønhønh chachaátát ññieieänän lili yeyeááuu
  20. Vieát ptpö döôùi daïng phaân töû vaø ion thu goïn. Neâu hieän töôïng. 1. Mg(OH)2 + HCl 2. Dd NH3 + CuCl2 3. FeS + HCl
  21. Vieát pt phaân töû cuûa phaûn öùng coù pt ion ruùt goïn sau: + 2+ 1) CuO + 2H Æ Cu + H2O 3+ + 2) Al + 3NH3 + 3H2O Æ Al(OH)3 +3 NH4 2+ 2- 3) Pb + SO4 Æ PbSO4 2- + 4) S + 2H Æ H2S
  22. Vieát ptpt vaø ion thu goïn cuûa caùc phaûn öùng theo sô ñoà cho sau ñaây: 1) CaCl2 + ? Æ CaCO3 + ? 2) FeS + ? Æ FeSO4 + ? 3) BaCO3 + ? Æ Ba(NO3)2 + ?