Giáo trình Đồng và hợp chất của đồng

Nội dung text: Giáo trình Đồng và hợp chất của đồng

1. TRƯỜNG THPT VÞ XUY£N TỔ ho¸ – SINH – kü thuËt Giáo Viên : TrTrÇÇnn QuQuèècc DòngDòng TRAN DUNG
2. KiKiÓÓmm tratra bbµµII còcò • C©u hái:Em h·y cho biÕt vÞ trÝ cña Cr«m trongb¶ngtuÇnhoµnvµtÝnhchÊtho¸ häc cña Cr«m, viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ?
3. Bμi 35.( tiÕt 57) ®ång vμ hîp chÊt cña ®ång
4. I. VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoμn, cÊu h×nh electron nguyªn tö 64 - Caáu hình electron: Cu Cu :1s2 Em2s2 2p h·y6 3s cho2 3p thÇy6 3d10 biÕt4s1 vÞ 29 - Vò trí cuûatrÝ cñaCu trong ®ång heä trong thoáng b¶ng tuaàn hoaøn . O thöùHTTH29 ? . Chu kì 4 . Nhoùm I B
5. II. Tính chaátvaätlí: §ång-L lµ kimμ kim lo¹i lo¹i cã m nhiÒuμu®á øng dông- Nhieät trong ñoä thùc noùng tiÔn, chaûy VËy laø 1083 em h·y0C. - choKhoái thÇy löôïng biÕt rieâng nh÷nglín: tÝnh D= chÊt8,98 vËtg/cm3. lÝ cña ®ång ? - §ång tinh khiÕt t−¬ng ®èi mÒm, dÔ d¸t máng kÐo sîi, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt,chØ kÐm B¹c vμ h¬n h¼n nh÷ng kim lo¹i kh¸c.
6. III.tÝnhIII.tÝnh chÊtchÊt hoho¸¸ hhääcc §ång lμ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕu. Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc chung Cu Cu Cu+ + 1e [Ar]3d10cña4s1 kim lo¹i vµ cÊu h×nh electron cña §ång, VËy em Cu Cu2+ + 2e cã dù ®o¸n g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña §ång ? VËy ë trong hîp chÊt ®ång cã sè «xi ho¸ +1 hoÆc +2
7. 1) Taùc duïng vôùi phi kim: -ë nhiÖtEm ®é th h·y−êng cho ®ång thÇy biÕt cã thÓ ë nhiÖt t¸c dông víi Clo,Br«m®é nh th−−êngng t¸c ®ång dông cã ph¶n rÊt øng yÕu víi «xi t¹o thμnh mμngvíi «xit.khi «xi kh«ng ®un ? nãng ®ång cã thÓ t¸c dông víi mét sè phi kim nh− O2, S . ( §ång kh«ng t¸c dông víi H2,N2 vμ C)
8. HoHoµµnn ththµµnhnh cc¸¸cc phph−−¬¬ngng trtr××nhnh phph¶¶nn øøngng sausau ?? nhiÖt ®é • Cu + O2 ? nhiÖt ®é • Cu + Cl2 ? • Cu + S nhiÖt ®é ?
9. §§¸¸pp ¸¸nn nhiÖt ®é • 2Cu + O2 2CuO nhiÖt ®é • .Cu + Cl2 CuCl2 • .Cu + S nhiÖt ®é CuS
10. 2) Taùc duïng vôùi dung dòch axit: Dùa vµo vÞ trÝ cña §ång trong d·y ®iÖn ho¸ em h·ydù®o¸nkh¶n¨ng ph¶n øng cña §ång?
11. IV.IV. HHîîpp chÊtchÊt ccññaa ®Em®åå cãngng dù ®o¸n g× vÒ chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng? 1. §ång (II) «xit (CuO) - Lµ chÊt r¾n mµu ®en, kh«ng tan trong n−íc. - CuO lµ «xit Baz¬, t¸c dông dÔ dµng víi axit vµ «xit axit - Khi ®un nãng, CuO dÔ bÞ H2, CO, C khö thµnh §ång kim lo¹i VËy; CuO lμ mét oxÝt baz¬ cã tÝnh «xi ho¸ thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö Cuob»nghi®r«
12. 2.2.§§åångng (II)(II) HiHi®®rr««xitxit • Lµ chÊt r¾n mµu xanh, kh«ng tan trong n−íc. • Cu(OH)2 lµ mét Baz¬, dÔ dµng tan trong c¸c dung dÞch axit. . Cu(OH)2 dÔ bÞ nhiÖt ph©n.
13. 3.3. MuMuèèii ®®åångng • Dung dÞch muèi ®ång cã mµu xanh. • Muèi ®ång th−êng gÆp lµ mu«Ý ®ång (II), nh− CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2, • Muèi ®ång (II) sunfat kÕt tinh ë d¹ng ngËm n−íc CuSO4.5H2O cã mµu xanh, d¹ng khan cã mµu tr¾ng. Tinh thÓ ®ång sunfat
14. 4.øng dông T−îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ
15. TrTrèèngng ®®åångng ®«®«ngng ss¬¬nn
16. Chu«ng ®ång cæ
17. KÌnKÌn ®®åångng
18. []Ar HoHoμμnn ththμμnhnh nhnh÷÷ngng bbμμII ttËËpp sausau • Bµi 1.CÊu h×nh electron cña ion Cu2+ lµ ? A. [Ar]3d7 B. [Ar]3d8 C. [Ar]3d9 D. [Ar]3d10 §¸p ¸n: C Bµi 2.Cho 19,2 gam kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d− thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ duy nhÊt NO (®ktc). Kim lo¹i M lμ? A.Mg B. Cu C. Fe D. Zn ®¸p ¸n: b
19. VÒVÒ nhnhµµ cc¸¸cc emem llµµmm tiÕptiÕp cc¸¸cc bbµµii ttËËpp trongtrong ss¸¸chch gigi¸¸oo khoakhoa vvµµ ss¸¸chch bbµµii ttËËpp • ChuÈn bÞ néi dung bµi míi • Bμi:38 luyÖn tËp